|
Фосфор утворює також сполуки з воднем – фосфін РН3 2Р + 3Н2 = 2РН3 Молекула цієї сполуки за своєю формою схожа на аміак, але менш стійка. Фосфор реагує з багатьма металами і утворює фосфіди, наприклад, фосфід кальцію Ca3P2 |
ІІІ. Завдання: самостійно опрацюйте застосування нітрогену і фосфору.
Варіант А. До відповідних колонок таблиці запишіть рівняння реакцій, які б ілюстрували ці властивості. Складіть електронний баланс. Вкажіть назви продуктів реакції.
Хімічні властивості нітрогену і фосфору.
|
N2, P - окисники |
N2, P - відновники |
|
|
|
|
1. Взаємодія з Ме
2. Взаємодія з Н2
|
1. Взаємодія з nMe (з більшою електронною гамивністю)
|
2. Обчислити масову частку нітрогену у його вищому оксиді.
Варіант В. 1. Охарактеризуйте хімічні елементи N і А за їх положенням у періодичній системі.
|
нітроген |
фосфор |
|
|
1. Положення в періодичній системі |
||
|
2. Будова атома |
||
|
3. Можливі ступені окислення |
||
|
4. Можливі валентності |
2. Закінчити рівняння реакцій:
а) 
; б) 
; в) 
; г) 
.
Варіант С. 1. Записати молекулярну, структурну та електронну формули азоту.
3. Реакція між азотом і воднем зображується таким термохімічним рівнянням:
кДж.
Пояснити, в який бік і чому станеться зміщення рівноваги: а) при збільшенні тиску; б) при підвищенні температури.
Контролююча частина модулю.
IV. Варіант А. 1. Запишіть рівняння реакцій таких перетворень:
2. При нагріванні технічного нітрату міді (ІІ) масою 75,2г, виділяється кисень об’ємом 4л (н.у.). Розрахуйте масову частку домішок в зразку нітрату.
3. Вкажіть рівняння окислювально-відновних реакцій:
а) 2PH3 + 4O2 = P2O5 + 3H2O;
б) P2O5 + H2O = 2HPO3;
в) 4H3PO3 = 3H3PO4 + PH3;
г) Ca3P2 + 6HCl = 3CaCl2 + 2PH3;
д) PCl3 + 3H2O = H3PO3 + 3HCl.
Варіант В. 1. Густину нітрогену визначено за повітрям. Якою формулою слід користуватися для обчислення його молекулярної маси:
а) М = 28Д; в) М = 32Д;
б) М = 29Д; г) М = 44Д?
2.Скільки оксиду фосфору (V) утворюється під час спалювання 62кг фосфору:
а) 284кг; б) 142кг; в) 71кг; г) 2кг?
3. Фізичні властивості нітрогену і фосфору.
Варіант С. 1. Дописати рівняння, якщо реакція можлива. Зазначивши умову перебігу кожної з них:
2. Чим відрізняється будова амонів ізотопів азоту 
?
3. Вкажіть правильне розміщення електронів у енергетичних комірках і електронну формулу атома азоту:
а) 1s2 2s2 2p3 ; б) 1s2 2s2 2p6 3s 2 3p3 ;
в)
|
|
г)
д)
Т’юторські завдання.
Обов’язкові
Варіант А. 1. В 250г розчину з масовою часткою фосфорної кислоти 9,8% розчинили 14,2г оксиду фосфору (V). Обчислити масову частку H3PO4 в добутому розчині.
2. Написати рівняння можливих реакцій:
P2O5 + CaO ®; P2O5 + SiO2 ®;
P2O5 + Na OH ®; P2O5 + K2O ®;
P2O5 + SO3; P2O5 + H2O®;
P2O5 + Ba(OH) ®; P2O5 + HNO3®.
3. У кисневих сполуках азот проявляє ступінь окислення від +1 до +5. Записати формули відповідних оксидів азоту.
Варіант В. 1. 167мл азоту (н.у.) мають масу 0,21г. Врахувавши це й атомну масу азоту, обчислити число атомів у молекулі азоту.
2. Як здійснити такі перетворення:
P ® P2O5 ® HPO3 ® NaPO3?
3. Реакція між азотом і воднем зображується таким термохімічним рівнянням:
N2 + 3H2 
NH3 + 93,38кДж.
Пояснити, в який бік і чому станеться зсув рівноваги: а) при збільшенні тиску; б) при підвищенні температури.
Варіант С. 1. Обчислити масову частку азоту у його вищому оксиді.
2. Червоний фосфор окислюється азотною кислотою в присутності води за такою схемою: P + HNO3 + H2O ® H3PO4 = NO.
Скласти рівняння цієї реакції, показати перехід електронів. Зазначити окислювач і відновник.
3. Дописати такі рівняння:
Завантажити реферат